De edelgassen zijn de elementen uit groep 0 (18) van het Periodiek Systeem. In vergelijking met de meeste andere elementen werden ze pas laat ontdekt. Dit komt omdat ze chemisch niet actief zijn: ze vormen geen verbindingen met andere elementen, ze zijn chemisch inert. Vandaar dat men ze ook inerte gassen noemt.

De edelgassen hebben volgende elektronenconfiguraties:

2He	1s2
10Ne	[He] 2s2 2p6
18Ar	[Ne] 3s2 3p6
36Kr	[Ar] 3d10 4s2 4p6
54Xe	[Kr] 4d10 5s2 5p6
86Rn	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

In de buitenste schil treffen we telkens 8 elektronen aan (uitzondering: He): s²p⁶.

Samengevat

Edelgassen
Een configuratie met 8 elektronen of vier elektronenparen in de buitenste schil, blijkt een zeer stabiele configuratie te zijn. Men spreekt van een octetstructuur. Trouwens, ook de configuratie van helium met 2 elektronen of 1 elektronenpaar in het 1s-subniveau (het enige niveau in de K-schil) is bijna even stabiel.
Deze stabiele configuraties (1s2 en ns2 np6) noemt men edelgasconfiguraties.