Nucliden zijn atoomsoorten met een welbepaald aantal protonen en neutronen. Gaat het om nucliden van eenzelfde elementensoort dan kan men de term isotopen gebruiken. Isotopen zijn dus atomen met dezelfde plaats in het PS of atomen met eenzelfde Z en een verschillende A. Vermits het de elektronenmantel is die de chemische eigenschappen van de atomen bepaalt, vertonen alle isotopen van een zelfde elementensoort een zelfde chemisch gedrag.

De atoommassa's van de elementen kunnen we terugvinden in het PS. Die atoommassa is het gemiddelde van de atoommassa's van de verschillende isotope nucliden van dat element rekening gehouden met de frequentie waarmee ze voorkomen. Van het element chloor komen in de natuur volgende isotopen voor:

Isotope nuclide	% voorkomen
	75,76 %
	24,24 %

Dat leidt tot de volgende relatieve atoommassa voor het element chloor:

Samengevat

Isotope nucliden
Van elke atoomsoort bestaan er minstens 2 isotope nucliden.
De atoommassa die we in het PS terugvinden is het gemiddelde van de atoommassa's van de verschillende isotope nucliden van dat element rekening gehouden met de frequentie waarmee ze voorkomen.