De structuur van de elektronenmantel bepaalt de chemische eigenschappen van het atoom.
Men onderscheidt in het Bohr-model 7 schillen of hoofdenergieniveaus. Ze krijgen een letter en een schilnummer en vanaf de kern naar buiten geeft dat:
| Schil |
K |
L |
M |
N |
O |
P |
Q |
| Nummer (n) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
Het maximaal aantal elektronen dat per schil kan aanwezig zijn bedraagt 2n2.
Dat betekent concreet het volgende:
| Schilnummer |
1 |
2 |
3 |
4 |
| Maximaal aantal elektronen |
2 x 12 = 2 |
2 x 22 = 8 |
2 x 32 = 18 |
2 x 42 = 32 |
Op de volgende schillen komen er niet meer dan 32 elektronen voor.
Bij de verdeling van de elektronen over de schillen (elektronenconfiguratie) moet men de volgende regels in acht nemen.
De elektronen zitten liefst zo dicht mogelijk tegen de kern (laagste energie-inhoud voor het atoom). De schillen worden dus opgevuld van binnen naar buiten.
Op de buitenste schil mogen nooit meer dan acht elektronen en op de voorlaatste schil nooit meer dan achttien elektronen voorkomen. De opvulling tot het maximum gebeurt dan later. (Aufbauschema: zie elektronenconfiguratie)
De elektronenconfiguratie kan ook uit het periodiek systeem worden afgelezen.
Vaak volstaat de voorstelling waarbij enkel de elektronen van de buitenste schil (valentie-elektronen) worden weergegeven.
Op basis van deze regels kunnen we voor de eerste twintig elementen de elektronenconfiguratie schrijven zoals weergegeven in de onderstaande tabel.
| Atoomnummer |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
| Element |
H |
He |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
K |
Ca |
| K |
1 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
| L |
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
8 |
8 |
8 |
8 |
8 |
8 |
8 |
8 |
8 |
8 |
| M |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
8 |
8 |
| N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
Samengevat
Atoommodel van Bohr |
De elektronen in een atoom zijn volgens bepaalde regels verdeeld over 7 schillen. |
De elektronen zitten liefst zo dicht mogelijk tegen de kern (laagste energie-inhoud voor het atoom).
De schillen worden dus opgevuld van binnen naar buiten. |
