13. Zuur-base-eigenschappen van zouten

• Neutrale zouten

Bij het oplossen van NaCl in water dissocieert het zout:

NaCl Na⁺ + Cl^-

Het positieve Na⁺-ion is een zuur: het geconjugeerde zuur van de base NaOH. Dit is een sterke base: K_b >> 1. Vermits K_a x K_b = 10^-14, betekent dit dat K_a van het Na⁺-ion veel kleiner is dan 10^-14 en dat het Na⁺-ion een veel zwakker zuur is dan water. Het zal geen invloed hebben op de pH.

Het negatieve Cl^--ion is een base: de geconjugeerde base van het zuur HCl. Dit is een sterk zuur: K_a >> 1. Vermits K_a x K_b = 10^-14, betekent dit dat K_b van het Cl^--ion veel kleiner is dan 10^-14 en dat het Cl^--ion een veel zwakkere base is dan water. Het zal geen invloed hebben op de pH.

Na het oplossen van NaCl in water zijn er in de oplossing drie deeltjes aanwezig: Na⁺ (zuur) , Cl^- (base) en H₂O (amfolyt). Het sterkste zuur is H₂O, de sterkste base is eveneens H₂O. De oplossing is neutraal.

Een zout dat opgebouwd is uit een kation van een sterke base en een anion van een sterk zuur, heeft geen effect op de pH bij het oplossen ervan in water.

Voorbeelden: NaCl , KCl , CaCl₂ , BaCl₂ , NaNO₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , Ba(NO₃)₂ , ...

• Zure zouten

Bij het oplossen van NH₄NO₃ in water dissocieert het zout:

NH₄NO₃ NH₄⁺ + NO₃^-

Het positieve NH₄⁺-ion is een zuur: het geconjugeerde zuur van de base NH₃. Dit is een zwakke base: K_b = 1,8 x 10^-5. Vermits K_a x K_b = 10^-14, betekent dit dat K_a van het NH₄⁺-ion gelijk is aan 5,6 x 10^-10. Dit wil zeggen dat het NH₄⁺-ion een zwak zuur is, maar sterker dan water. Het zal een invloed hebben op de pH.

Het negatieve NO₃^--ion is een base: de geconjugeerde base van het zuur HNO₃. Dit is een sterk zuur: K_a >> 1. Vermits K_a x K_b = 10^-14, betekent dit dat K_b van het NO₃^--ion veel kleiner is dan 10^-14 en dat het NO₃^--ion een veel zwakkere base is dan water. Het heeft geen invloed op de pH.

In een oplossing van NH₄NO₃ in water zijn er dus drie deeltjes aanwezig: NH₄⁺ (zuur) , NO₃^- (base) en H₂O (amfolyt). Het sterkste zuur is NH₄⁺, de sterkste base is H₂O. De oplossing is zuur.

Een zout dat opgebouwd is uit een kation van een zwakke base en een anion van een sterk zuur levert een zure oplossing bij oplossen ervan in water.

Voorbeelden: NH₄Cl , NH₄Br , NH₄I , NH₄NO₃ , ...

Dit geldt ook voor zouten afgeleid van een amine en een sterk zuur. En ook voor zouten die bestaan uit een anion van een sterk zuur en een kation dat ofwel:

• een hoge ladingsdichtheid heeft (Al³⁺, Be²⁺ )
• zich gedraagt als een lewiszuur (bijv. Fe³⁺, Cu²⁺, Zn²⁺ , ...)

Voorbeelden: Al(NO₃)₃, FeCl₃, ZnCl₂, Cu(NO₃)₂, ...

• Basische zouten

Bij het oplossen van KOAc in water dissocieert het zout:

KOAc K⁺ + OAc^-

Het positieve K⁺-ion is een zuur: het geconjugeerde zuur van de base KOH. Dit is een sterke base: K_b >> 1. Vermits K_a x K_b = 10^-14, betekent dit dat K_a van het K⁺-ion veel kleiner is dan 10^-14 en dat het K⁺-ion een veel zwakker zuur is dan water. Het heeft geen invloed op de pH.

Het negatieve OAc^--ion is een base: de geconjugeerde base van het zuur HOAc. Dit is een zwak zuur: K_a = 1,8 x 10^-5. Vermits K_a x K_b = 10^-14 betekent dit dat K_b van het OAc^--ion gelijk is aan 5,6 x 10^-10 en dat het OAc^--ion een zwakke base is, maar sterker dan water. Het zal een invloed hebben op de pH.

In een oplossing van KOAc in water zijn er dus drie deeltjes aanwezig: K⁺ (zuur) , OAc^- (base) en H₂O (amfolyt). Het sterkste zuur is H₂O, de sterkste base is OAc^-. De oplossing is basisch (alkalisch).

Een zout dat opgebouwd is uit een kation van een sterke base en een anion van een zwak zuur levert een basische oplossing bij oplossen ervan in water.

Voorbeelden: NaOAc , KOAc , NaF , KF , NaCN , KCN , ...

Samengevat

Zuur-base-eigenschappen van zouten

Een zout dat opgebouwd is uit een kation van een sterke base en een anion van een sterk zuur, heeft geen effect op de pH bij het oplossen ervan in water. Een zout dat opgebouwd is uit een kation van een zwakke base en een anion van een sterk zuur levert een zure oplossing bij oplossen ervan in water. Een zout dat opgebouwd is uit een kation van een sterke base en een anion van een zwak zuur levert een basische oplossing bij oplossen ervan in water.