8. pH van een oplossing van een zwak zuur

Als het zwakke zuur HOAc (azijnzuur) opgelost wordt in water, zullen slechts enkele HOAc-moleculen een proton afsplitsen:

HOAc(aq) + H₂O(vl) H₃O⁺(aq) + OAc^-(aq)
of
HOAc(aq) H⁺(aq) + OAc^-(aq)

[H₃O⁺] of [H⁺] en de pH van de oplossing kunnen berekend worden uit K_a.

Voorbeeld: pH van 0,1 mol/L HOAc.

	HOAc	H+	OAc-
Begin	0,1 mol/L	0 mol/L (*)	0 mol/L
D	- x mol/L	+ x mol/L	+ x mol/L
Evenwicht	(0,1 - x) mol/L	x mol/L	x mol/L

(*) De waterstofionen afkomstig van de ionisatie van water zijn te verwaarlozen. Het zwakke zuur HOAc (K_a = 1,8 x 10^-5) is veel sterker dan het zwakke zuur H₂O (K_a = 1,0 x 10^-14).

Bij evenwicht vinden we dus: [H⁺] = 1,3 x 10^-3 mol/L pH = - log 1,3 x 10^-3 = 2,88.

pH + pOH = 14 pOH = 11,12

Samengevat

pH van een oplossing van een zwak zuur in water

Bereken de concentraties bij evenwicht Bereken hieruit de pH