9. pH van een oplossing van een zwakke base

Als de zwakke base NH₃ (ammoniak) opgelost wordt in water, zullen slechts enkele NH₃-moleculen een proton opnemen:

NH₃(aq) + H₂O(vl) NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

[OH^-] , pOH en pH van de oplossing kunnen berekend worden uit K_b.

Voorbeeld: pH van 0,1 mol/L NH₃.

	NH3	NH4+	OH-
Begin	0,1 mol/L	0 mol/L	0 mol/L (*)
D	- x mol/L	+ x mol/L	+ x mol/L
Evenwicht	(0,1 - x) mol/L	x mol/L	x mol/L

(*) De hydroxide-ionen afkomstig van de ionisatie van water zijn te verwaarlozen. De zwakke base NH₃ (K_b = 1,8 x 10^-5) is veel sterker dan de zwakke base H₂O (K_b = 1,0 x 10^-14).

Bij evenwicht vinden we dus: [OH^-] = 1,3 x 10^-3 mol/L pOH = - log 1,3 x 10^-3 = 2,88.

pH + pOH = 14 pOH = 11,12.

Samengevat

pH van een oplossing van een zwakke base in water

Bereken de concentraties bij evenwicht Bereken de pOH Bereken hieruit de pH