Een oplossing van HCl in water geleidt de elektrische stroom zeer goed, een oplossing van azijnzuur daarentegen geleidt de stroom veel minder goed.
Dit verschil kan ook bij basen vastgesteld worden: ammoniakoplossing (weinig geleidend) en natriumhydroxide-oplossing (goed geleidend).
HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)
De evenwichtstoestand ligt helemaal rechts: aflopende reactie.
Praktisch alle HCl-moleculen splitsen een proton af.
De zuurconstante van HCl is zeer groot.
HCl is een sterk zuur.
NaOH(aq) + H2O(vl) Na+.H2O(aq) + OH-(aq)
De evenwichtstoestand ligt helemaal rechts: aflopende reactie.
Praktisch alle NaOH-eenheden nemen een proton (van water) op.
De baseconstante van NaOH is zeer groot.
NaOH is een sterke base.
HOAc(aq) H+(aq) + OAc-(aq)
De evenwichtstoestand ligt links.
Slechts enkele HOAc-moleculen splitsen een proton af.
De zuurconstante van HOAc is klein.
HOAc is een zwak zuur.
NH3(aq) + H2O(vl) NH4+(aq) + OH-(aq)
De evenwichtstoestand ligt links.
Slechts enkele NH3-moleculen nemen een proton op.
De baseconstante van NH3 is klein.
NH3 is een zwakke base.
H+(aq) + Cl-(aq)
H+(aq) + OAc-(aq)
