Op het eerste gezicht geleidt water de elektrische stroom niet.

Bij gebruik van meer gevoelige meetapparatuur blijkt water toch de elektrische stroom te geleiden, zij het in zeer kleine mate. Zuiver water bevat dus toch ionen, ontstaan door de auto-ionisatie van water.

2 H₂O(vl) H₃O⁺(aq) + OH^-(aq)

Deze evenwichtsreactie wordt meestal eenvoudiger als volgt geschreven:

H₂O(vl) H⁺(aq) + OH^-(aq)

De evenwichtsconstante K van dit evenwicht is zeer klein. De evenwichtstoestand ligt dus links. Deze evenwichtsconstante noemen we het ionenproduct of de dissociatieconstante van water en de waarde ervan is 10^-14 bij 25°C:

Vermits beide ionen (H₃O⁺ = oxoniumion / H⁺ = waterstofion of proton en OH^- = hydroxide-ion) simultaan ontstaan, geldt:

[H⁺] is niet altijd gelijk aan [OH^-]. Er zijn drie mogelijkheden:

	neutrale oplossing
	zure oplossing
	basische oplossing

Samengevat

Autoionisatie van water
H2O(vl) H+(aq) + OH-(aq)
neutrale oplossing zure oplossing basische oplossing