Voorbeeld

KMn^+VIIO₄(aq) met N^-II₂H₄(aq) (basisch midden) geeft Mn^+IVO₂ en N⁰₂.

1

Schrijf de essentiële begin- en eindproducten van elke deelreactie op (eventueel rekening houdend met elektrolytische dissociatie in waterige oplossing).
Balanceer de atomen die veranderen van oxidatiegetal.

MnO₄^- → MnO₂
N₂H₄→ N₂

2

Balanceer de O- en H-atomen in elke reactie.

Redoxreacties in basisch midden

Waar O tekort is: voeg evenveel H2O toe. Waar H tekort is: voeg evenveel H2O toe en aan de andere kant evenveel OH- toe.

MnO₄^- + 4 H₂O → MnO₂+ 2 H₂O + 4 OH^-
N₂H₄ + 4 OH^- → N₂+ 4 H₂O

3

Balanceer de ladingen: waar negatieve ladingen tekort zijn, voeg evenveel elektronen toe / waar negatieve ladingen teveel zijn, trek evenveel elektronen af.

MnO₄^- + 4 H₂O + 3 e → MnO₂+ 2 H₂O + 4 OH^-
N₂H₄ + 4 OH^- - 4 e → N₂+ 4 H₂O

4

Vermenigvuldig elke deelreactie zodanig dat het totaal aantal uitgewisselde elektronen in elke deelreactie gelijk wordt.

4 x [MnO₄^- + 4 H₂O + 3 e → MnO₂+ 2 H₂O + 4 OH^-]
3 x [N₂H₄ + 4 OH^- - 4 e → N₂+ 4 H₂O]

5

Sommeer beide deelreacties tot de totaalreactie en vereenvoudig desnoods de voorgetallen.

4 MnO₄^- + 16 H₂O + 3 N₂H₄ + 12 OH^- → 4 MnO₂+ 20 H₂O + 16 OH^- + 3 N₂

4 MnO₄^- + 3 N₂H₄ → 4 MnO₂+ 4 H₂O + 4 OH^- + 3 N₂

6

Voor de volledige molecuulvergelijking voeg je in het linker- en het rechterlid hetzelfde aantal ionen toe.

4 MnO4- + 3 N2H4	→	4 MnO2+ 4 H2O + 4 OH- + 3 N2
4 K+		4 K+
4 KMnO4 + 3 N2H4	→	4 MnO2+ 4 H2O + 4 KOH + 3 N2

Samengevat

Redoxreacties in basisch milieu
Waar O tekort is: voeg evenveel H2O toe. Waar H tekort is: voeg evenveel H2O toe en aan de andere kant evenveel OH- toe.