De begrippen oxidatie en reductie zijn samen met een groeiend inzicht in de chemische binding geëvolueerd.
Een overzicht.

Als we een koperreepje in de vlam houden, wordt het bedekt met een laagje koperoxide.

Zuurstof Oxidatie = reactie waarbij zuurstof wordt gebonden Reductie = reactie waarbij zuurstof wordt onttrokken Oxidator = stof die de zuurstof levert die nodig is voor een oxidatie en daarbij zelf gereduceerd wordt Reductor = stof die de zuurstof onttrekt en daarbij zelf geoxideerd wordt Oxidatieproduct = stof die ontstaat door oxidatie van de reductor Reductieproduct = stof die ontstaat door reductie van de oxidator

We vullen een erlenmeyer met dichloor. Koper (verwarmd) reageert fel met dichloor: er ontstaat koperdichloride.

Elektronen Oxidatie = reactie waarbij één of meer elektronen worden afgegeven Reductie = reactie waarbij één of meer elektronen worden opgenomen Oxidator = stof die de elektronen opneemt en daarbij zelf gereduceerd wordt Reductor = stof die de elektronen afgeeft en daarbij zelf geoxideerd wordt

Diwaterstof en dichloor reageren met elkaar. Er ontstaat waterstofchloride. De reactie verloopt explosief.

Elektronen, gedeeltelijk Oxidatie = reactie waarbij één of meer elektronen worden afgegeven, ook al is dat slechts gedeeltelijk Reductie = reactie waarbij één of meer elektronen worden opgenomen, ook al is dat slechts gedeeltelijk Oxidator = stof die de elektronen opneemt, zelfs gedeeltelijk, en daarbij zelf gereduceerd wordt Reductor = stof die de elektronen afgeeft, zelfs gedeeltelijk, en daarbij zelf geoxideerd wordt

Samengevat

Oxidatie
Reactie waarbij één of meer elektronen worden afgegeven, ook al is dat slechts gedeeltelijk
Reductie
Reactie waarbij één of meer elektronen worden opgenomen, ook al is dat slechts gedeeltelijk
Oxidator
Stof die elektronen opneemt, zelfs gedeeltelijk, en daarbij zelf gereduceerd wordt
Reductor
Stof die elektronen afgeeft, zelfs gedeeltelijk, en daarbij zelf geoxideerd wordt