Bij een oplossing van KI, waaraan een beetje NaOH toegevoegd werd, gieten we een paarse oplossing van KMnO₄.
De paarse kleur van de KMnO₄-oplossing verdwijnt naarmate we ze toevoegen, er ontstaan bruine vlokken en de oplossing krijgt een lichtbruine kleur.

^+VIIMnO₄⁻  +  ^-II^{-      0}I₂ + ^+IVMnO₂

Er bestaan verschillende methodes om een redoxreactie van de juiste coëfficiënten te voorzien. We bespreken de meest eenvoudige.

1 Schrijf de essentiële begin- en eindproducten van beide deelreacties op. Houd rekening met eventuele elektrolytische dissociatie in water.

2 Balanceer eerst de atomen waarvan het OG verandert.

3 Balanceer de O- en H-atomen in elke deelreactie.

Waar O tekort is, voeg je evenveel H₂O toe.

Waar H tekort is voeg je evenveel H₂O toe en aan de andere kant evenveel OH^-.

Na vereenvoudigen wordt dit:

4 Balanceer de ladingen door in het linkerlid elektronen bij te schrijven of af te trekken.

5 Vermenigvuldig elke deelreactie zodat het aantal uitgewisselde elektronen in beide deelreacties gelijk wordt.

6 Sommeer beide deelreacties en vereenvoudig eventueel de voorgetallen in de totale redoxreactie.

We kunnen nu ook de stoffenvergelijking schrijven. Daarvoor voegen we in het linkerlid de nodige ionen toe, die we dan uiteraard ook in het rechterlid noteren:

Samengevat

Redoxreacties in basisch milieu

Schrijf de essentiële begin- en eindproducten van beide deelreacties op. Balanceer, indien nodig, eerst de atomen waarvan het OG verandert. Balanceer de O- en H-atomen in elke deelreactie. Waar O tekort is, voeg je evenveel H2O toe. Waar H tekort is voeg je evenveel H2O toe en aan de andere kant evenveel OH-. Balanceer de ladingen door in het linkerlid elektronen bij te schrijven of af te trekken. Vermenigvuldig elke deelreactie zodat het aantal uitgewisselde elektronen in beide deelreacties gelijk wordt. Sommeer beide deelreacties en vereenvoudig eventueel de voorgetallen in de totale redoxreactie.