Voorbeeld

K₂Cr^+VI₂O₇(aq) met HCl^-I (aq) (zuur midden) geeft: Cr^+IIICl₃ , Cl⁰₂ en KCl.

1

Schrijf de essentiële begin- en eindproducten van elke deelreactie op (eventueel rekening houdend met elektrolytische dissociatie in waterige oplossing).
Balanceer de atomen die veranderen van oxidatiegetal.

Cr₂O₇^2- → 2 Cr³⁺
2 Cl^- → Cl₂

2

Balanceer de O- en H-atomen in elke reactie.

Redoxreacties in zuur midden

Waar O tekort is: voeg evenveel H2O toe Waar H tekort is: voeg evenveel H+ toe

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
2 Cl^- → Cl₂

3

Balanceer de ladingen: waar negatieve ladingen tekort zijn, voeg evenveel elektronen toe / waar negatieve ladingen teveel zijn, trek evenveel elektronen af.

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
2 Cl^- - 2e → Cl₂

4

Vermenigvuldig elke deelreactie zodanig dat het totaal aantal uitgewisselde elektronen in elke deelreactie gelijk wordt.

1 x [Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O]
3 x [2 Cl^- - 2e → Cl₂]

5

Sommeer beide deelreacties tot de totaalreactie en vereenvoudig desnoods de voorgetallen.

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 Cl^- → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O + 3 Cl₂

6

Voor de volledige molecuulvergelijking voeg je in het linker- en het rechterlid hetzelfde aantal ionen toe.

Cr2O72- + 14 H+ + 6 Cl-	→	2 Cr3+ + 7 H2O + 3 Cl2
2 K+ + 8 Cl-		2 K+ + 8 Cl-
K2Cr2O7+ 14 HCl	→	2 Cr Cl3 + 2 KCl + 7 H2O + 3 Cl2

Samengevat

Redoxreacties in zuur milieu
Waar O tekort is: voeg evenveel H2O toe. Waar H tekort is: voeg evenveel H+ toe.