Schrijf de evenwichtsreactie voor het oplossen van CaF₂ in water.

Schrijf de uitdrukking voor het oplosbaarheidsproduct van CaF₂.

Wat gebeurt met de F^-–ionen in zuur milieu (pH = 3,0)?

Schrijf de uitdrukking voor het berekenen van de oplosbaarheid van CaF₂ aan de hand van de Ca²⁺–concentratie.
Bedenk dat er voor elk CaF₂–deeltje dat oplost één Ca²⁺–ion vrijkomt.

S = [Ca²⁺]_vo

Schrijf de uitdrukking voor het berekenen van de oplosbaarheid van CaF₂ aan de hand van de F^-–concentratie.
Bedenk dat er voor elk CaF₂–deeltje dat oplost 2 F^-–ionen vrijkomen,
maar dat een aantal F^--ionen door hydrolyse zullen omgezet worden in HF-moleculen.

Stel die twee uitdrukkingen aan elkaar gelijk en vervang [HF]_vo met behulp van de uitdrukking voor K_a(HF)
en
[F^-]_vo met behulp van de uitdrukking voor K_s.

Bereken nu de oplosbaarheid.