Bereken de minimale concentratie van ammoniak, nodig om de neerslag van ijzer(II)hydroxide
te initiëren in een waterige FeCl2-oplossing met een concentratie van 0,0030 mol/L.
Schrijf de reactievergelijking van het betrokken evenwicht.
Wanneer ontstaat er een neerslag van Fe(OH)2?
Wat betekent dit voor [OH-]?
De OH-–ionen worden geleverd door de protolyse van NH3.
Schrijf de reactievergelijking en de bijhorende baseconstante.
Wat weet je over [NH4+] en [OH-] in dit evenwicht?
Beide concentraties zijn gelijk.
Hoe kan je deze uitdrukking voor Kb dus nog schrijven?
Bereken nu hoe groot de concentratie van NH3 moet zijn om een neerslag te krijgen.
