Voor het evenwicht
PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
worden bij 556 K de volgende evenwichtsconcentraties gevonden in een gesloten vat:
[PCl5] = 0,72 mol/L ; [PCl2] = [Cl2] = 0,28 mol/L.
Bereken de nieuwe evenwichtsconcentraties als het volume van het vat verdubbeld wordt.
Bereken eerst Kc voor dit evenwicht.
Hoe verschuift het evenwicht als het volume van het vat verdubbeld wordt?
Naar de kant met het grootste aantal gasmoleculen: naar rechts dus.
Stel een tabel op waarin een overzicht gegeven wordt van de stofhoeveelheden die aanwezig zijn vóór de verschuiving,
de hoeveelheden die verdwijnen en ontstaan tijdens de verschuiving en de hoeveelheden bij het nieuwe evenwicht.
Wat zijn de nieuwe evenwichtsconcentraties van de componenten?
