Hoeveel mol N2F4 kan theoretisch bekomen worden uit de reactie van 4,00 g NH3 en 14,0 g F2.
De reactievergelijking zonder coëfficiënten is:
NH3(g) + F2(g) 
N2F4(g) + HF(g)
Hoeveel mol wordt hierbij in werkelijkheid bekomen als het procentueel rendement 62,7 % bedraagt.
Breng eerst de reactievergelijking in evenwicht.
Hoeveel mol is 4,00 g NH3?
Hoeveel mol is 14,0 g F2?
Hoeveel mol N2F4 kan er theoretisch bekomen worden?
Dit kan je best bepalen uit een tabel waarin een overzicht gegeven wordt van
de hoeveelheden die aanwezig zijn vóór de reactie,
de hoeveelheden die verdwijnen en ontstaan
de hoeveelheden na de reactie.
Hoeveel mol N2F4 ontstaat er als het rendement 62,7 % bedraagt?
