Bereken de molaire oplosbaarheid van BaSO4 in 1,00 L 2,0 mol/L HCl, rekening houdend met het feit dat in zuur milieu het SO42--ion één proton kan opnemen.
Ks (BaSO4) = 1,1.10-10
Ka,2(H2SO4) = 1,0.10-2
Schrijf het dissociatie-evenwicht van BaSO4 en het daarbij horende oplosbaarheidsproduct.
Schrijf het ionisatie-evenwicht van HCl
Een aantal SO42--ionen die bij het oplossen van BaSO4 vrijkomen zullen met de H+-ionen, die vrijkomen bij de ionisatie van HCl, reageren. Schrijf de reactie en bereken K.
Elk opgelost BaSO4-deeltje zal een Ba2+-ion afsplitsen. Druk de oplosbaarheid van uit in functie van [Ba2+].
Elk opgelost BaSO4-deeltje zal ook een SO42--ion afsplitsen. Een aantal van die SO42--ionen zullen echter omgezet worden in HSO4--ionen. Druk de oplosbaarheid van uit in functie van [SO42-] en [HSO4-].
Die twee uitdrukkingen voor de oplosbaarheid zijn uiteraard aan elkaar gelijk. Vervang in deze gelijkheid [HSO4-] met behulp van de evenwichtsconstante uit stap 2 door [SO42-] en [H+].
Vervang in deze uitdrukking [SO42-] met behulp van het oplosbaarheidsproduct uit stap 1 door [Ba2+]
Bereken nu de oplosbaarheid.
Bereken [CrO42-] na het ontstaan van dit neerslag.
