Een oplossing is 0,15 mol/L aan Pb²⁺-ionen en 0,20 mol/L aan Ag⁺-ionen.
Aan deze oplossing wordt Na₂SO₄(v) toegevoegd waarbij mag verondersteld worden dat het volume constant blijft.

a. Welk neerslag wordt eerst gevormd?

b. Nadien wordt verder Na₂SO₄ toegevoegd tot het tweede kation neerslaat.
Wat is op dat ogenblik de concentratie van het eerste kation in de oplossing?

K_s (PbSO₄) = 2,5.10^-8

K_s(Ag₂SO₄) = 1,2.10^-5