0,21 mol van een zwak zuur HX wordt opgelost in water tot 0,250 L oplossing. De pH van die oplossing bedraagt 2,70.
Als die oplossing aangelengd wordt tot 1,000 L, hoe groot is dan de pH?
Bereken eerst de beginconcentratie (mol/L) van het zwakke zuur HX.
Telkens een zuurmolecule een proton afsplitst, ontstaat er ook een X--ion. Bereken de concentratie van X- bij evenwicht.
Vermits HX een zwak zuur is, zijn er slechts weinig HX-moleculen die een proton afsplitsen. Bereken de concentratie van HX bij evenwicht.
Vervang al deze waarden in de uitdrukking van Ka en bereken Ka.
Bereken de beginconcentratie van HX in de aangelengde (verdunde) oplossing van HX.
Bereken bij benadering de pH van die verdunde oplossing.
Veronderstel daarbij dat de evenwichtsconcentratie van HX gelijk is aan de beginconcentratie.
Bereken de pH van die verdunde oplossing zo exact mogelijk. Maak hierbij gebruik van een meer exacte evenwichtsconcentratie van HX.
