0,52 mol van een zwak zuur HX wordt opgelost in water tot 0,500 L oplossing. De pH van die oplossing bedraagt 2,86.
Hoe groot is de zuurconstante van HX?
Bereken eerst de beginconcentratie (mol/L) van het zwakke zuur HX.
Telkens een zuurmolecule een proton afsplitst, ontstaat er ook een X--ion. Bereken de concentratie van X- bij evenwicht.
Vermits HX een zwak zuur is, zijn er slechts weinig HX-moleculen die een proton afsplitsen. Bereken de concentratie van HX bij evenwicht.
Vervang al deze waarden in de uitdrukking van Ka en bereken Ka.
De concentratie van HX bij evenwicht die we in Stap 4 berekenen, is slechts een benaderende waarde: we doen immers alsof er géén HX-moleculen ioniseren.
Bereken opnieuw, maar houd nu wèl rekening met het feit dat er HX-moleculen (hoe weinig ook) ioniseren.
