De snelheid van bovenstaande reactie kan op verschillende manieren uitgedrukt worden:
• de snelheid waarmee N₂O₅(g) verdwijnt,
• de snelheid waarmee NO(g) verdwijnt.
Giet dit in een wiskundige formule.

Volgens het voorgestelde reactiemechanisme verdwijnt er N₂O₅(g) in deelreactie 1 met een snelheid v₁ , terwijl er N₂O₅(g) ontstaat in deelreactie 2 (die overigens de omgekeerde reactie is) met een snelheid v₂.
Schrijf de globale snelheid v in functie van v₁ en v₂.

Volgens het voorgestelde reactiemechanisme verdwijnt er NO(g) in deelreactie 3 (en enkel daar!) met een snelheid v₃.
Schrijf de globale snelheid v in functie van v₃.

De globale snelheid v uit stappen 2 en 3 is natuurlijk dezelfde. Schrijf nu het verband tussen v₁ , v₂ en v₃ dat volgt uit die vaststelling.

Volgens de gegevens wordt NO₃(g) even snel gevormd in deelreactie 1 als het verdwijnt in deelreacties 2 en 3.
Schrijf nu het verband tussen v₁ , v₂ en v₃ dat volgt uit deze vaststelling.

Vervang in bovenstaande uitdrukking (Stap 5) de drie snelheden door toepassen van de reactiesnelheidsvergelijking voor de drie deelreacties.

Bereken met behulp van bovenstaande uitdrukking (Stap 6) de concentratie van NO₃(g).

De derde reactie is de snelheidsbepalende stap: dit betekent dat de globale snelheid gelijk is aan de snelheid van deze deelreactie.
Pas de reactiesnelheidsvergelijking toe op deze derde stap en vervang in die uitdrukking de concentratie van NO₃ door de waarde uit Stap 7.
Wat vind je dan voor de globale reactiesnelheid?