Bij een reactie ontstaat er een gas dat wordt opgevangen onder water bij 50°C.
Dit “natte” gas neemt bij een druk van 1,013 bar een volume in van 1,000 L.
Na drogen neemt dit gas een volume in van 1,000 L bij 1,013 bar en 95°C.
Hoeveel bedraagt de dampdruk van H2O bij 50°C? |
|
Uit welke twee componenten bestaat het "natte" gas?
Wat blijft er over na drogen van het "natte" gas?
Na drogen blijft enkel het gas over.
Bereken de hoeveelheid gas met de laatste gegevens (1,000 L - 1,013 bar - 95°C).
Bereken hieruit de druk die dit gas vertoont bij de originele omstandigheden (1,000 L - 50°C).
Bereken nu de dampdruk van water bij 50°C.
